جیوه و تیتانیم
جیوه
جیوه که آن را سیماب ( quicksilver ) هم مینامند عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی دارای نشان Hg و عدد اتمی ۸۰ میباشد. جیوه که فلزی سبک ، نقرهای ، سمی و جزء عناصر واسطه است، یکی از دو عنصری میباشد که در دماهای معمولی اتاق حالت مایع دارند ( فلز دیگر برم است ) و در دماسنجها ، فشارسنجها و سایر وسایل علمی کاربرد دارد. جیوه عمدتا" بوسیله کاهش از ماده معدنی cinnabar ( سولفور جیوه ) بدست میآید.
نام جیوه از واژه ی رومی mercury به معنی سیاره ی عطارد گرفته شده است. علامت اختصاری آن نیز از واژه ی لاتینی Hydrargyrum به معنی نقره ی مایع گرفته شده است.
● چرا جیوه مایع است؟
شکل ظاهری هر عنصر، توسط فاکترهای زیادی از جمله، ساختمان الکترونی و مهمتر از همه، الکترونهای لایه ظرفیت اتمهای آن، جاذبهی بین اتمی و بین مولکولی در آن، ذرات تشکیل دهنده عنصر (اتم، یون یا مولکول)، دوره و تناوبی از جدول که عنصر به آن تعلق دارد و … تعیین میشود. جیوه که در دورهی تناوبی ششم و گروه IIBجدول تناوبی واقع است، دارای آرایش الکترونی ۲,۸,۱۸,۳۲,۱۸,۲ میباشد و اوربیتالهای d لایه ظرفیت آن تکمیل شده است. و چون آخرین الکترونی که به آن داده شده است وارد اوربیتالهای dشده است، جزء فلزات طبقهبندی میشود، اما به دلیل پر بودن اوربیتال های d ، اتمها به یک حالت پایداری رسیده اند که تمایل زیادی به تشکیل پیوند فلزی و ریختن الکترونهای خود در دریای فلزی ندارند، از اینرو جاذبهی بین اتمها در جیوه به نسبت فلزات دیگر، کمتر است و پیوند فلزی به آن شکلی که در فلزات دیگر وجود دارد، در جیوه مشاهده نمیشود، مجموع این عوامل سبب شده است که جیوه حالت مایع به خود بگیرد.
● تاریخچــــــــه
جیوه را چینیان و هندیهای باستان شناخته بودند و در گورهای متعلق به ۱۵۰۰سال قبل از میلاد یافت شدهاند. تا سال ۵۰۰ قبل از میلاد ، از جیوه به همراه مواد دیگر برای ساخت آمالگامها استفاده میشد. یونانیان باستان از این فلز سمی در پمادها و رومیان از آن در لوازم آرایشی استفاده میکردند. کیمیاگران تصور میکردند تمامی مواد از این ماده ساخته شدهاند. همچنین میپنداشتند در صورتی که جیوه سخت شود، به طلا تبدیل خواهد شد.
در قرن ۱۸ و قرن ۱۹ از نیترات جیوه برای کندن موی حیوانات جهت ساختن کلاههای نمدی استفاده میکردند. این مسئله موجب بروز آسیبهای مغزی در بین کلاهدوزان شد که گفته میشود عبارت: " دیوانه مثل یک کلاهدوز " و شهرت Mad hatter آلیس در سرزمین عجایب از آنجا آمده است.
کیمیاگران نام خدای رومیان Mercury را برای این عنصر در نظر گرفتند. نماد جیوه Hg ، از واژه hydrargyrum که لاتینی شده کلمه یونانی hydrargyros میباشد، برگرفته شده که ریشههای یونانی این واژه مرکب به معنی آب و نقره بود. جیوه یکی از معدود عناصری است که دارای یک نماد کیمیاگری است.
● پیدایــــــــش
جیوه که عنصری کمیاب در پوسته زمین است، یا در کانیهای محلی ( کمیاب ) و یا درcinnabar , corderoite , livingstonite و دیگر مواد معدنی یافت میشود که cannibar ) HgS ) فراوانترین سنگ معدن جیوه میباشد. تقریبـا" ۵۰% جیوه مورد نیاز جهان از اسپانیا و ایتالیا و بیشتر ۵۰% بقیه از یوگوسلاوی ، روسیه و شمال آمریکا تامین میشود. این فلز را با روش گرم کردن cannibar در جریان هوا و تغلیظ بخار آن استخراج میکنند.
● خصوصیات قابل توجه
جیوه ، فلزی سنگین ، نقرهای رنگ ، یک ظرفیتی یا دو ظرفیتی است که هادی ضعیفی برای گرما اما هادی مناسبی برای الکتریسیته میباشد و تنها فلزی است که در دمای اتاق به حالت مایع است ( مایعی مات و درخشان ). جیوه براحتی و تقریبا" با تمامی فلزات معمولی از جمله طلا و نقره آلیاژ میسازد، ( بجز آهن ) که به هر کدام از این آلیاژها ملغمه ( amalgam ) میگویند.
نقطه انجماد جیوه ۴۰- درجه سلسیوس معادل ۴۰- درجه فارنهایت میباشد. این تنها دمایی است که در هر دو مقیاس برابراست. همچنین این عنصر دارای انبساط حرارتی حجمی ثابتی میباشد، واکنش پذیری آن نسبت به روی و کادمیم کمتراست و جایگزین هیدروژن اسیدها نمیشود. حالتهای عادی اکسیداسیون این عنصر عبارتند از: mercurous یا ۱+ و mercuric یا ۲+. نمونههای بسیار نادری هم از ترکیبات جیوه ۳+ وجود دارد.
● کاربردهــــــا
بیشترین کاربرد جیوه در ساخت مواد شیمیایی صنعتی و کاربردهای برقی و الکترونیکی است. علاوه بر اینها از جیوه در دماسنجها بخصوص برای حرارتهای بالا مورد استفاده قرار میگیرد.
چون بهآسانی با طلا تولید آمالگام میکند، برای تهیه طلا از سنگ معدن مورد استفاده قرار میگیرد.
از جیوه علاوه بر دماسنجها در فشارسنجها ، پمپهای انتشار و بسیاری وسایل آزمایشگاهی دیگراستفاده میگردد.
نقطه سه گانه جیوه – ۸۳۴۴/۳۸- درجه سانتیگراد – نقطه ثابتی است که بعنوان معیار در مقیاسهای بینالمللی حرارتی ( ITS-۹۰ ) بکار رفته است.
از جیوه گازی در لامپهای بخار جیوه و تابلوهای تبلیغاتی استفاده میشود.
کاربردهای متنوع جیوه :
▪ سویچهای جیوه ای ،
▪ حشره کشها ،
▪ آمالگامها/ داروهای دندان ،
▪ باتریهای جیوهای برای تولید هیدروکسید سدیم و کلر ،
▪ الکترود در برخی انواع الکترولیز ،
▪ باتریها ( پیلهای جیوهای ) و کاتالیزورها.
● ترکیبات
مهمترین نمکهای آن عبارتند از:
▪ کلرید جیوه – که بسیار خورنده ، پالایش شده و بهشدت سمی است.
▪ کلرید mercurous – کالومل بوده و هنوز هم گاهی اوقات در پزشکی کاربرد دارد.
▪ فولمینات جیوه – یک چاشنی که در مواد انفجاری کاربرد وسیعی دارد.
▪ سولفید جیوه که از آن در ساخت شنگرف که رنگدانه مرغوبی برای رنگسازی است، استفاده میشود.
ترکیبات آلی جیوه نیز مهم هستند. مطالعات آزمایشگاهی ثابت کرده است که تخلیه الکتریکی موجب میشود تا گازهای نجیب نئون ، آرگون ، کریپتون و زنون با بخار جیوه ترکیب گردند. محصولات تولید شده از طریق این ترکیب توســط نیــــرویهـــــای van der waals در کنار هم قرار گرفته و نتیجه آن HgNe , HgKr , HgAr و HgXe است. Methyl mercury ترکیب خطرناکی است که به مقدار فراوان در آبها و جریانات آبی بعنوان عامل آلوده کننده دیده میشود.
● ایزوتوپهــــــــا
برای جیوه ، هفت ایزوتوپ پایدار وجود دارد که فراوانترین آنها Hg-۲۰۲ است ( فراوانی طبیعی ۸۶/۲۶% ). پایدارترین ایزوتوپهای پرتوزاد آن Hg-۱۹۴ با نیم عمر ۴۴۴ سال و Hg-۲۰۳ با نیمه عمر ۴۶,۶۱۲ روز هستند. بیشتر مابقی ایزوتوپهای پرتوزاد آن ، نیمه عمر کمتر از یک روز دارند.
● هشدارهـــــــــا
جیوه در هر دو حالت گازی و مایع بهشدت سمی است. اگر این فلز سنگین و سمی خورده شود، منجر به ضایعات مغزی و کبدی میشود. به همین علت ، امروزه در دماسنجهایی که فقط به منظور اندازه گیری درجه حرارت آب و هوا ساخته شدهاند، از الکل رنگیزه دار استفاده میشود؛ نقطه جوش الکل از هر دمای طبیعی در زمین بیشتر است.
هنوز هم در بسیاری از دماسنجهای پزشکی به علت دقت بالای جیوه از این عنصر استفاده میگردد. هنگام استفاده از این دماسنجها باید توجه زیادی نمود تا گاز گرفته نشوند. واحد تجاری برای کار با جیوه flask است که وزن آن معادل Ib۷۶ میباشد.
جیوه ماده سمی بسیار خطرناکی است که بهآسانی از طریق بافتهای پوستی ، تنفسی و گوارشی جذب میشود. یکی از موارد مسمومیت با جیوه به حساب میآید. جیوه ، سیستم عصبی مرکزی را مورد تهاجم قرار داده و تاثیرات بسیار بدی روی دهان ، لثه و دندان میگذارد.
تماس با مقدار زیاد جیوه و در مدت طولانی باعث آسیبهای مغزی و در نهایت منجر به مرگ خواهد شد. هوایی که در دمای اتاق با بخار جیوه اشباع شده باشد، به رغم نقطه جوش بالا بسیار سمی است ( خطر در دماهای بالاتر افزایش مییابد )؛ بنابراین با این عنصر باید در نهایت دقت رفتار شود. لازم است ظروف جیوه بصورت مطمئن پوشیده شوند تا از سررفتن یا تبخیرآن جلوگیری شود. حرارت دادن جیوه یا ترکیبات آن همیشه باید بوسیله هواکشهای مناسب و قوی انجام شود؛ بعضی اکسیدهای آن میتوانند به جیوه عنصری تجزیه شوند که سریعا" تبخیر شده و ممکن است دیده نشوند.
تیتانیم
"Matthew A. Hunter" در سال ۱۹۱۰ بوسیله حرارت دادن TiCl۴ با سدیم در بمب فولادی در دمای ۸۰۰-۷۰۰ درجه سانتیگراد برای اولین بار تیتانیم فلزی خالص ( ۹/۹۹% ) تهیه کرد. فلز تیتانیم تا سال ۱۹۴۶ خارج از آزمایشگاه کاربردی نداشت. در این سال ، "William Justin Kroll" اثبات نمود که میتوان تیتانیم را بوسیله کاهش تتراکلرید تیتانیم با منیزیم بصورت تجاری تولید کرد؛ ( این روش امروزه همچنان مورد استفاده است)
● پیدایــــــش
فلز تیتانیم در طبیعت بصورت ترکیب با سایر عناصر وجود دارد و این عنصر ، نهمین عنصر فراوان در پوسته زمین محسوب میشود ( ۰۶/۰% کل جرم ) و در بیشتر سنگهای آذرین و رسوبات آنها یافت میشود. بیشتر در مواد معدنی brookite , ilmenite , leucoxene , perovskite , rutile ، anatase و sphene وجود داشته و نیز در سنگ معدن آهن و titanates دیده میشود.
از میان این مواد معدنی فقط ilmenite ، leucoxene و rutile از نظر اقتصادی اهمیت دارند. چون تیتانیم بهراحتی در دماهای زیاد با اکسیژن و کربن واکنش میکند، تهیه فلز تیتانیم خالص مشکل است. منابع مهم تیتانیم در استرالیا ، اسکاندیناوی ، آمریکای شمالی و مالزی قرار دارند.
این فلز در شهاب سنگها یافت شده و حضور آن در خورشید و ستارگان M-type نیز شناسایی شده است. سنگهایی که در ماموریت آپولو ۱۷ از ماه آورده شدهاند، حاوی ۱/۱۲% TiO۲ هستند. بعلاوه تیتانیم در خاکستر ذغال سنگ ، گیاهان و حتی بدن انسان یافت شده است.
● خصوصیات قابل توجه
تیتانیم ، عنصر فلزی است که به سبب مقاومت زیاد خود در برابر فرسودگی ( تقریبا" به مقاومت پلاتینیم ) و استحکامی که نسبت به وزن خود دارد، معروف است. فلزی است سبک ، محکم ، قابل ساخت آسان با جرم حجمی پایین ۴۰% ( همچگال با فولاد ) که به شکل خالص کاملا" چکش خوار ، آسان برای کار ، براق و به رنگ نقرهای درخشان میباشد. نقطه ذوب نسبتا" زیاد این عنصر ، آنرا به یک فلز دیر گداز مفید تبدیل کرده است.
تالیم به سختی فولاد اما ۴۵% سبکتر از آن است و با اینکه ۶۰% سنگینتر از آلومینیوم میباشد، دو برابر محکمتر از آن است. این خصوصیات ، تیتانیم را در برابر انواع معمولی فرسودگی بسیار مقاوم میکند. این فلز در معرض هوا یک لایه اکسید بیاثری را تولید میکند، اما اگر در محیطهای بدون اکسیژن قرار گیرد، انعطافپذیر است.
این فلز که اگر در هوا گرم شود، شروع به سوختن میکند، تنها عنصری است که میتواند در گاز نیتروژن خالص بسوزد. تیتانیم در مقابل اسید سولفوریک رقیق ، اسید هیدروکلریک ، گاز کلر ، محلولهای کلرید و بیشتر اسیدهای آلی مقاوم است.
تجربیات نشان داده است که تیتانیم بعد از بمباران با دوترون ، بسیار رادیواکتیو شده و عمدتا" ارسال پوزیترون و اشعههای نیرومند گاما میکند. این عنصر دارای دو گونه است؛ شکل آلفا چهار ضلعی که در دمای ۸۸۰ درجه سانتیگراد بهآرامی به شکل بتا مکعبی تغییر میکند. اگر در اثر حرارت سرخ شود، با اکسیژن ترکیب شده و در حرارت ۵۵۰ درجه سانتیگراد با کلر ترکیب میگردد.
● کاربردهـــــــــا
۱) تقریبا" ۹۵% تیتانیم به شکل دیاکسید تیتانیم ( TiO۲) مصرف میشود که رنگدانه سفید ثابتی است با قدرت پوشش خوب در رنگها ، کاغذ و پلاستیکها. رنگهایی که با دیاکسید تیتانیم ساخته میشوند، منعکسکنندههای بسیار خوب پرتو مادون قرمز هستند و بنابراین منجمان ، بطور گسترده ای از آن استفاده میکنند
۲) آلیاژهای تیتانیم به علت استحکام ، سبکی ، مقاومت بسیار زیاد در برابر فرسودگی و توانایی تحمل حرارتهای بسیار زیاد در هواپیما و موشک مورد استفاده قرار میگیرند، اگرچه کاربردهای آن در محصولات مصرفی مثل چوب گلف ، دوچرخه و کامپیوترهای laptop نیز در حال رواج است. تیتانیم بیشتر با آلومینیوم ، آهن ، منگنز ، مولیبدنم و مواد دیگر آلیاژ میسازد
۳) بهعلت مقاومت زیاد آن در برابر آب دریا ، از آن برای ساخت میلههای پروانه و وسایل کشتی استفاده میشود.
۴) برای ساخت سنگ جواهرهای مصنوعی ظریف بکار میرود.
۵) مایع بیرنگ تتراکلرید تیتانیم ( TiCl۴ ) برایiridize شیشه مورد استفاده قرار میگیرد و چون در هوای مرطوب شدیدا" تولید بخار میکند، برای ایجاد پرده دود ( جهت استتار ) نیز کاربرد دارد.
۶) علاوه بر اینکه دیاکسید تیتانیم ، رنگدانه بسیار مهمی است، چون خودش توانایی محافظت از پوست را دارد، در کرمهای ضد آفتاب بکار برده میشود.
۷) چون این فلز از نظر فیزیولوژیکی بیاثر محسوب میشود، در پیوندهای جایگزینی مفصل مثل لگن مورد استفاده است
۸) بهعلت بیاثری و رنگهای جذاب ، استفاده از آن بعنوان زیورآلات بدن رایج شده است.
۹) یکی از کاربردهای بالقوه تیتانیم ، در کارخانههای آبشیرینکن است
● تولیـــــــد
فلز تیتانیم بصورت تجاری بوسیله کاهش TiCl۴ با منیزیم تولید میشود. این فرآیند را William Justin Kroll در سال ۱۹۴۶ ابداع کرد. این فرآیند گروهی ، گران و پیچیده است، اما ممکن است فرآیند جدیدتری که روش "FFC-Cambridge" نامیده میشود، جایگزین روش قدیمی گردد. در این روش از ماده خام پودر دیاکسید تیتانیم ( که شکل تصفیا شده روتیل است ) برای تولید نهایی که جریان مداومی از تیتانیم مذاب است استفاده میشود. از این محصول بلافاصله در ساخت آلیاژهای تجاری بهره میبرند
امید است با استفاده از روش FFC-Cambridge مقدار بیشتری تیتانیم و با هزینه ای کمتر برای صنعت هوافضا و بازار کالاهای زینتی تهیه شود و شاهد استفاده از این فلز در محصولاتی که در حال حاضر از آلومینیم و انواع خاص فولاد استفاده میکنند، باشیم.
● ترکیبــــــــات
اگرچه فلز تیتانیم بهعلت هزینه زیاد استخراج نسبتا" متداول نیست، دیاکسید تیتانیم ارزان ، به مقدار زیاد موجود و دارای کاربرد وسیعی بهعنوان رنگدانه سفید در صنعت رنگسازی ، پلاستیک و سیمان ساختمان میباشد. پودرTio۲ از نظر شیمیایی بیاثر است، در نور آفتاب رنگ خود را حفظ میکند و بسیار مات است. این خصوصیت باعث میشود تا مواد شیمیایی خاکستری یا قهوهای که بیشتر پلاستیکهای خانگی را تشکیل میدهند، به رنگ سفید خالص درخشانی تبدیل کند. دیاکسید تیتانیم خالص دارای ضریب شکست بسیار بالا و تجزیه نوری بیشتر از الماس است. یاقوت کبود ستارهای و یاقوت قرمز درخشندگی خود را از دیاکسید تیتانیوم موجود در خود میگیرند
● ایزوتوپهــــــا
تیتانیم بطور طبیعی دارای ۵ ایزوتوپ پایدار تیتانیم ۴۶ ، تیتانیم۴۷ ، تیتانیم۴۸ ، تیتانیم۴۹ و تیتانیم۵۰ است که فراوانترین آنها تیتانیم ۴۸ ( فراوانی طبیعی ۸/۷۳% ) میباشد. ۱۱ رادیوایزوتوپ هم برای این عنصر شناسایی شده است که پایدارترین آنها تیتانیم ۴۴ بانیمه عمر ۶۳ سال ، تیتانیم ۴۵با نیمه عمر ۱۸۴,۸ دقیقه ، تیتانیم ۵۱ با نیمه عمر ۵,۷۶ دقیقه و تیتانیم ۵۲ با نیمه عمر ۱,۷ دقیقه هستند
سایر ایزوتوپهای رادیواکتیو ، نیمه عمری کمتر از ۳۳ ثانیه دارند که نیمه عمر اکثر آنها کمتر از نیم ثانیه میباشد. ایزوتوپهای تیتانیم از نظر وزن اتمی بین amu ۹۹,۳۹ (تیتانیم ۴۰) و amu ۹۶۶,۵۷ (تیتانیم ۵۸) قرار دارند. حالت فروپاشی اولیه قبل از فراوانترین ایزوتوپ (تیتانیم ۴۸) جذب الکترون و حالت اولیه پس از آن ارسال بتا میباشد. محصول فروپاشی اولیه قبل از تیتانیم ۴۸ ایزوتوپهای عنصر ۲۱ ( اسکاندیم ) و محصول اولیه پس از آن ایزوتوپهای عنصر ۲۳ ( وانادیم ) میباشد
● هشدارهــــــــا
پودر فلز تیتانیم خطر جدی آتشزایی دارد، اما نمکهای آنرا در بیشتر موارد نسبتا"بیضرر به حساب میآورند. اما ترکیبات با کلر را مثل TiCl۳ و TiCl۴ باید خورنده در نظر گرفت. تیتانیم به تجمع در بافتهایی از بدن که دارای سیلیکا است، تمایل دارد؛ اما این عنصر هیچگونه نقش بیولوژیکی شناخته شده ای در انسان ندارد.
يكي از عواملي كه در نحوه عملكرد يك پالايشگاه، ميزان ارزش افزوده فراوردههاي پالايشي و ميزان سوددهي آن تاثير دارد، درجه پيچيدگي يا قابليت توليد فراوردههاي سبك و با ارزش افزوده بالاتر توسط آن پالايشگاه است. در متن زير علاوه بر معرفي انواع پالايشگاه از نظر پيچيدگي، به بيان مفهوم پيچيدگي، ضريب پيچيدگي و فرايندهاي تبديل اوليه و ثانويه پالايش ميپردازيم.بهكار گيري فرايندهاي تبديل ثانويه با كارآيي بالا و بالا بودن درجه پيچيدگي پالايشگاه، مزيتهاي زير را درپي دارد: 1. انعطافپذيري لازم در فرايند نفتخام با كيفيتهاي متنوع از جمله نفتخام نامرغوب، ترش و سنگين 2. توانايي توليد درصد بيشتري از محصولات باارزش مثل LPG، فراوردههاي تقطيري سبك و ميانتقطير و توليد درصد كمي از محصولات سنگين و نفتكوره كه در نتيجه آن ارزشافزوده بالاتري هم حاصل ميشود. 3. توانايي توليد محصولات (از جمله بنزين و گازوئيل) با كيفيت بالا
بیشتر بدانیم: پارا زايلن
پارازايلن هيدروكربن آروماتيكي از پايه بنزن با دو شاخه متيل است. پارا زايلن يكي از ايزومرهاي زايلن است كه در آن دو شاخه متيل در عرض يكديگر و روي اتم هاي شماره 1 و 4 قرار مي گيرند. فرمول شيميايي پارا زايلن C8H10 است. حرف P يا para نشان دهنده محل قرار گرفتن دو شاخه متيل در عرض يكديگر بر روي حلقه بنزن است. موارد مصرف: ماده اوليه الياف مصنوعي ، ترفتاليك اسيد ، صنايع دارويي ، حشره كشها و حلال ها 
اندازه گيري بهره وري واحدهاي توليدي
یکياز راههايبهبود و پيشرفتاقتصادي و روزافزون يک واحد توليديصنعتي، اندازهگيري بهرهوري آن است و براساس اندازهگيري و تجزيه و تحليل شاخصهاي بهرهوري، فرصتهاي بهبود تعريف مي شود و چرخه بهبود را ميتوان انجام داد. اما مشکل اصلي که در سنجش بهرهوري با آن مواجه ميشويم عدم تعريف صحيح شاخصهاي بهرهوري در عمل و نحوه تعريف و اندازهگيري آنهاست.در اين مقاله پس از مرور مختصر ادبيات و مفاهيم و واژههاي مربوط به بهرهوري، چرخه بهرهوري، مدار بهبود و ...، به صورت سيستمي اندازهگيري بهرهوري واحدهاي توليدي مورد بررسي قرارگرفته و نتايج به صورت مطالعه موردي تشريح و ارائه شده است.
نرم افزار Caesar II
نرم افزار Caesar II قادر به تحليل تنش سيستم هاي لوله كشي مي باشد و نتايج را مي تواند با توجه به استانداردي كه كاربر انتخاب مي نمايد بسنجد. برخی از ویژگی ها ی این نرم افزار : • تحليل سازه هاي ثابت و متحرك • درك تحليل مدل ايجاد شده • ترسيم لبه - برش • طراحي ابزار و خصوصيات • بارگذاري و مشاهده مدل كارخانه • چك كردن خطا بصورت جامع • گزارشات تعريف پذير توسط كاربر • تحليل باد و موج و ...
انتقال گاز براي فواصل طولاني همواره با مشکلات خاصي روبرو مي باشد. امروزه تکنولوژي LNG به عنوان راهکاري کاملاً اقتصادي و قابل اطمينان در اين زمينه مطرح است. اما پيشرفتهاي اخير در زمينة استفاده از ساير تکنولوژيها نيز باعث گرديده است که روشهايي نظير CNG و هيدرات هم به عنوان راهحلي براي انتقال گاز به فواصل طولاني مطرح گردند. آنچه مسلم است پيشرفتهاي تکنولوژي در زمينه هيدرات و CNG همچنان ادامه دارد ولي گمان ميرود تا سال 2020, راه حل مطمئن و اقتصادي براي انتقال گاز طبيعي به مناطق دوردست، استفاده از تکنولوژي LNG و يا تبديل به فرآوردههاي مايع GTL و حمل آن به مناطق موردنظر باشد. تکنولوژي CNG در صورت کاهشدادن خطر انفجار در هنگام انتقال آن، ميتواند رقيبي براي تکنولوژي LNG در فواصل کوتاهتر (2500مايل) باشد.
بنزن مايعي است بيرنگ و خوشبو كه در توليد صنعتي گروهي از مواد مانند پلي استايرن،لاستيك مصنوعي و نايلون استفاده ميشود. اين مايع در تهيه شويندهها و رنگها نيز به كار ميرود.بنزن متعلق به خانواده هيدروكربنهاست كه هر مولكول آن 6 اتم كربن و 6 اتم هيدروژن دارد كه يك آرايش حلقوي را بوجود ميآورند. اتم هاي كربن يكي در ميان با پيوند دوگانه به يكديگر متصل شده اند و فرمول شيميايي بنزن C6H6 است . اين آرايش حلقه بنزن ناميده ميشود كه در بسياري از تركيبات از جمله آسپيرين و ماده منفجره تي.ان.تي نيز وجود دارد.ازمهمترين تاثيرات بنزن مي توان مسموميت خوني ، اثرات ژنتيكي و سرطان زايي را نام برد . بنزن سيستم عصبي بدن را تحت تاثير قرار مي دهد. 
نیمقرن از بهكارگيري تكنيكهاي برنامهريزي و كنترل پروژه ميگذرد، باوجود اين، بهنظر ميرسد كه در كشور ما تا دستيابي به يك نظام برنامهريزي و كنترل پروژه مطلوب، راهي طولاني در پيش است. چرا كه بسياري از پيشنيازها و ملزومات موردنياز، پايهگذاري نشده و بعضاً فراموش شدهاند.در اين نوشتار، مروري بر چرخه حيات پروژه با ذكر نكات مهم و لازمالاجرا در هر مرحله خواهيم داشت. بهعلاوه، به برخي مشكلات اجرايي كه بيشتر پروژههاي داخلي كشور با آنها دست بهگريبانند نيز اشارهاي خواهد شد.
نرم افزار مهندسي جامع TANK برنامه اي است كه طراحي ها و تحليل هايي را طبق آخرين كدهاي API-650, API-653 در مورد تانك هاي ذخيره سازي نفت را ارئه مي كند . شركت COADE براي كاهش هزينه ها در ساخت تجهيزات، نرم افزار TANK را ارائه كرده است كه داراي پشتيباني فني بالايي است. 
بخاطر افزايش تقاضاي گاز طبيعي در جهان نياز به انتقال آن از ميدان هاي گازي تا محل هاي مصرف بيش از پيش احساس مي شود. امروزه اين انتقال با هزينه فراوان بوسيله خط لوله يا فرايند گران و داراي ريسك LNG انجام مي گيرد. براي كاهش ريسك و قيمت انتقال گاز استفاده از هيدرات گاز طبيعي پيشنهاد شده است. در اين مقاله تحقيقات صورت گرفته براي توسعه تكنولوژي هيدرات گازي براي ذخيره سازي و انتقال مرور شده است. نتايج اين تحقيقات نشان داده است كه در آينده نه چندان دور فرايند هيدرات گازي مي تواند به عنوان روشي براي ذخيره سازي و انتقال گاز مورد استفاده قرار گيرد.
آمونياك به شكل نمك آمونياك نخستين بار توسط شيميدان ایرانی ، جابرابن حيان در قرن 8 شناخته شد. مهمترين تركيب هيدروژنه ازت است و در طبيعت از تجزيه مواد آلي ازت دار بدست ميآيد. آمونياك گازي است بي رنگ، با مزه فوق العاده تند و زننده كه اشك آور و خفه كننده است. گاز آمونياك از هوا سبك تر بوده و به سهولت به مايع تبديل ميشود. گاز آمونياك قابل افروزش و حدود اشتعالش 16-25 درصد حجمي گاز آمونياك در هوا است. حضور مواد نفتي و ديگر مواد افروختني خطر آتشگيري را افزايش ميدهد. مجاورت و تماس آمونياك با نقره و جيوه توليد " فورمينات نقره و جيوه " ميكند كه موادي شديداً قابل انفجار هستند. 
امروزه همکاريهاي بين سازماني همچون مشارکتهاي راهبردي و سرمايه گذاريهاي مشترک جزو مهمترين ابزار مديريت کسب وکار براي بهبود رقابت پذيري سازمانها به ويژه در محيطهاي پيچيده و آشفته است. مشارکتها،شکاف بين منابع موجود شرکت و الزامات مورد نياز آينده را پر ميکنند و با ارائه دسترسي سازمانها به منابع بيروني و نيز با ايجاد هم افزايي،ترويج يادگيري و تغيير سريع، رقابت جويي سازمانها را افزايش مي دهند. در اين مقاله سعي داريم به بررسي يافتههاي برخي از تحقيقات در زمينه موفقيت همکاريهاي بين سازماني بپردازيم.
طرح تجاري و پيش بيني درآمد و برآورد هزينه پروژه هاي صنعتي، معدني، كشاورزي، زيربنايي، دريانوردي و ... با استفاده از نرم افزار كامفار انجام مي پذيرد. نرم افزار تخصصي كامفار يك برنامه كامپيوتري است كه از طرح تحقيقات قبل از بهره برداري حمايت مي كند و استفاده از آن سازماندهي و محاسبه گزارشات مالي و اقتصادي را آسان مي سازد. اين نرم افزار بر اساس مطالعات امكان سنجي و يا به عبارتي توجيه پذيري و يا قابل اجراء بودن و يا نبودن طرح و مطالعات فرصت يابي براي هر طرح صنعتي و معدني طراحي گرديده است. نتايج اين نرم افزار بيانگر جذابيت اقتصادي طرح بر اساس محدود و يا نامحدود بودن بودجه اقتصادي سازمان مجري ميباشد . 
مسائل مربوط به درس موازنه مواد و انرژی و اصول محاسبات شيمي- مطالب مرتبط با مهندسی شیمی و پلیمر و دانلود بیش از 100 کتاب مهندسی شیمی - پلیمر - نفت و نانوتکنولوژی و نرم افزارهای مورد استفاده در شیمی و مهندسی شیمی